右图为番茄制作的水果电池,下列说法正确的是A.一段时间后,铜片质量减小B.锌电极发生氧化反应C.电流由锌通过导线流向铜D.铜电极是该电池的负极
题型:不详难度:来源:
右图为番茄制作的水果电池,下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092433-76720.png) A.一段时间后,铜片质量减小 | B.锌电极发生氧化反应 | C.电流由锌通过导线流向铜 | D.铜电极是该电池的负极 |
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答案
B |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌的金属性强于铜的,所以锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气,所以选项B正确,其余选项都是错误的,答案选B。 点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,贴近生活,有利于调动学生的学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理,特别是正负极的判断以及和电极反应式的书写。 |
举一反三
氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2 + O2 = 2H2O,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。下列叙述不正确的是A.H2通入负极区 | B.O2通入正极区 | C.负极反应为2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O | D.正极发生氧化反应 |
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将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池,则在这两个原电池中,正极分别为A.铝片、铜片 | B.铜片、铝片 | C.铝片、铝片 | D.铜片、铜片 |
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现有如下两个反应: A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A、 , B、__________(选择“能”或“不能”); (2)如果不能,说明其原因 ________________________________________________________________; (3)如果可以,则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称: 负极材料________,电极反应式为 ,正极材料 ,电极反应式为 , 电解质溶液名称是 。 |
(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092419-60748.png) (1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为: ; 以MnO2做正极材料,可能是因为 。 (2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢 为助燃剂。已知: N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1 H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H =" –" 98.64 kJ·mol-1 H2O(l) = H2O(g) △H=" +" 44kJ·mol-1 则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H= 。 (3)O3 可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092420-31499.jpg) ② 图中阴极为 (填“A”或“B”)。 ②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为: 。 ③若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体(标准状况下),则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为 (忽略 O 3 的分解)。 (4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx 以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ,正反应速率随时间变化的示意图(如下图)所示。由图可得出的正确说法是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092420-17475.jpg) a.反应在c点达到平衡状态 b.反应物浓度:b点小于c点 c.该反应为放热反应 d.Δt1=Δt2时,NO的转化量:a~b段小于b~c段 |
据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,它具有容量大、污染小的特点,其电池反应为:2Zn+O2══2ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙述正确的是A.锌为正极,空气在负极反应 | B.负极的电极反应为:Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2O | C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 | D.电池工作时溶液的pH降低 |
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