现有如下两个反应:A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2OB、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原
题型:不详难度:来源:
现有如下两个反应: A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A、 , B、__________(选择“能”或“不能”); (2)如果不能,说明其原因 ________________________________________________________________; (3)如果可以,则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称: 负极材料________,电极反应式为 ,正极材料 ,电极反应式为 , 电解质溶液名称是 。 |
答案
(1)(A)不能 (B)能 (2)(A)的反应为非氧化还原反应,没有电子转移 (3) 负极:铜,Cu-2e- =Cu2+,正极:碳棒,2Fe3+ +2e- = 2Fe2+ :氯化铁溶液 |
解析
试题分析:(1)氧化还原反应中有电子的转移,所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。A不是氧化还原反应,不能设计成原电池。B是氧化还原反应,可以设计成原电池。 (2)见(1)中的分析 (3)根据方程式可知,铜是还原剂失去电子。氯化铁是氧化剂,铁离子得到电子,所以根据原电池的工作原理可知,负极材料应该是铜,电极反应式是Cu-2e- =Cu2+。正极材料可以是金属性弱于铜的金属,也可以是能够导电的非金属,例如碳棒,电极反应式是2Fe3+ +2e- = 2Fe2+ 。而根据方程式可知电解质溶液应该是氯化铁溶液。 点评:该题是中等难度的试题,试题难易适中,注重基础知识的考查,侧重能力的培养和解题方法的指导,有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力,提高学生分析问题、特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理。 |
举一反三
(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。
(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为: ; 以MnO2做正极材料,可能是因为 。 (2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢 为助燃剂。已知: N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1 H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H =" –" 98.64 kJ·mol-1 H2O(l) = H2O(g) △H=" +" 44kJ·mol-1 则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H= 。 (3)O3 可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。
② 图中阴极为 (填“A”或“B”)。 ②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为: 。 ③若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体(标准状况下),则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为 (忽略 O 3 的分解)。 (4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ,正反应速率随时间变化的示意图(如下图)所示。由图可得出的正确说法是
a.反应在c点达到平衡状态 b.反应物浓度:b点小于c点 c.该反应为放热反应 d.Δt1=Δt2时,NO的转化量:a~b段小于b~c段 |
据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,它具有容量大、污染小的特点,其电池反应为:2Zn+O2══2ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙述正确的是A.锌为正极,空气在负极反应 | B.负极的电极反应为:Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2O | C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 | D.电池工作时溶液的pH降低 |
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试判断下列哪个装置中灯泡会亮 |
(1)图1装置发生反应的离子方程式为 。 (2)图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 ② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 ③ 停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。 (3)图3是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出 b处的电极反应式 ,
甲醇燃料电池的总反应化学方程式 。 |
将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线、电流计连接成原电池,此电池工作时,下列叙述中正确的是 A.Mg比Al活泼,Mg 失去电子被氧化成Mg2+ | B.负极反应式为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O | C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 | D.Al是电池阴极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
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