将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线、电流计连接成原电池,此电池工作时,下列叙述中正确的是 A.Mg比Al活泼,Mg 失去电子被氧化成
题型:不详难度:来源:
将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线、电流计连接成原电池,此电池工作时,下列叙述中正确的是 A.Mg比Al活泼,Mg 失去电子被氧化成Mg2+ | B.负极反应式为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O | C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 | D.Al是电池阴极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
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答案
B |
解析
试题分析:A项:原电池中,Al发生反应,Mg不反应,故错;C项:内电路中电流是由电荷的定向移动形成的,故错;D项:不会有沉淀析出,故错。故选B。 点评:本题考查的是原电池正负极的判断及电极反应式的书写。难度易。注意基础知识的学习。 |
举一反三
下图为番茄电池,下列说法正确的是( )
A.一段时间后,锌片质量会变小 | B.铜电极附近会出现蓝色 | C.番茄中的阴离子移向铜 | D.锌电极是该电池的正极 |
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如下两个反应: A、NaOH+HCl=NaCl+H2O B、2FeCl3+Fe=3FeCl2 (1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。 (2)如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子的流动方向,写出电极反应式。
________是正极,正极反应式:___________________; ________是负极,负极反应式:__________________。 |
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A.图1:负极反应是Fe-2e-=Fe2+ | B.图2:酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 | C.图3:可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 | D.图4:可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH<0”的平衡常数K正、K | 随温度的变化 |
下面关于原电池的说法,正确的是A.在正极上发生氧化反应 | B.化学性质较活泼的一极为负极 | C.在外电路中电子流出的极为正极 | D.原电池是将电能转化为化学能的装置 |
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按下图装置进行实验,并回答下列问题
(1)判断装置的名称:B池为 (2)铜极为______极,电极反应式为 石墨棒C2附近发生的实验现象为 (3)当C2极析出224mL气体(标准状态时,锌的质量变化(增加或减少) g. CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了) g . |
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