下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A.图1:负极反应是Fe-2e-=Fe2+B.图2:酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C.图3
题型:不详难度:来源:
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A.图1:负极反应是Fe-2e-=Fe2+ | B.图2:酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 | C.图3:可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 | D.图4:可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH<0”的平衡常数K正、K | 随温度的变化 |
答案
D |
解析
试题分析:A项:Zn比Fe活泼,Zn是负极,故错;B项:没有气泡出现说明没有SO2和CO2生成,KMnO4酸性溶液不会变色,故错;C项:开始反应生成强电解质乙酸铵,导电性应增强,故错。故选D。 点评:本题考查较为综合,涉及原电池、浓硫酸的性质、溶液导电性和平衡常数等知识,题目难度不大,注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。 |
举一反三
下面关于原电池的说法,正确的是A.在正极上发生氧化反应 | B.化学性质较活泼的一极为负极 | C.在外电路中电子流出的极为正极 | D.原电池是将电能转化为化学能的装置 |
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按下图装置进行实验,并回答下列问题
(1)判断装置的名称:B池为 (2)铜极为______极,电极反应式为 石墨棒C2附近发生的实验现象为 (3)当C2极析出224mL气体(标准状态时,锌的质量变化(增加或减少) g. CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了) g . |
人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。 (1)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 负极反应式为 。 正极反应式为 。 (2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属,FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应过程的离子方程式为 ,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为 ,正极反应式为 。 (3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为 。A.铝片、铜片 | B.铜片、铝片 | C.铝片、铝片 | D.铜片、铜片 | 写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式: 。 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是__________(填“a”或“b”),该极的电极反应式是:________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题: (1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是___________; (2)银电极为电池的______ 极,发生的电极反应为__________;X电极上发生的电极反应为____________; (3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。 |
如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液. ①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________。 ②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________。 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液. ①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________________。 ②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。 |
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