下列离子方程式书写正确的是（ ）A．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+B．用醋酸除去水垢：
题型：不详难度：来源：
| A．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ |
| B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I-+4H++NO3-=I2+NO↑+2H2O |
| D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
答案
B．醋酸是弱酸是弱电解质，应用化学式，不能写成离子，故B错误；
C．方程式左边的电荷总数是+1，右边的电荷总数是0，不符合电荷守恒定律，故C错误；
D．HClO有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，故D错误．
故选A．
举一反三
| A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag |
| B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O |
| C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ |
| D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O |
| A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | ||||
| B．KI溶液和KIO3酸性溶液反应：5I--+IO3-+4H+═3I2+3H2O | ||||
| C．Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O | ||||
D．电解饱和食盐水：2Cl--+2H2O
|
| A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl |
| B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
| C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl |
| D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O |
| A．Fe粉加入稀盐酸中：2 Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑ |
| B．金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O |
| D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+OH+═H2O |
| H | +4 |
| O | 2-3 |
| O | 2-3 |
| O | 2-4 |
| O | -2 |
| O | -3 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______．
（2）沉淀I的化学式为______，气体F的电子式为______．
（3）写出反应②的离子方程式：______．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式______．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有______．
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