试题分析:(1)Fe3+与Cu发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。 (2)①反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红,说明在石墨电极上生成OH-离子,电极反应为:2H2O+2e-═2OH-+H2↑, 发生还原反应,为电解池的阴极,连接电源的负极,即M端为正极,M端为负极,阳极反应为Fe-2e-═Fe2+,故答案为:正;Fe-2e-═Fe2+; ②乙烧杯电解硫酸铜溶液,石墨为阳极,电极反应为4OH--4e-═O2↑+H2O,Cu为阴极,电极反应为Cu2++2e-═Cu,电解的总反应为2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+, 故答案为:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+; ③取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,则生成Cu的物质的量为0.64g/64(g/mol) =0.01mol,转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol, 根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积, 2H2O+2e-═2OH-+H2↑, 2mol 22.4L 0.02mol V V=(22.4l*0.02mol)/2mol=0.224L,即224ml,故答案为:224。 (3)B极是阳极,通入的O2,得到电子,电极反应式为O2+4e-+2H2O= 4OH-。电解质溶液为KOH溶液,甲烷反应生成的CO2会和KOH反应,故甲醇燃料电池的总反应化学方程式2CH3OH+4KOH+3O2= 2K2CO3 +6H2O。 点评:本题考查电化学知识,题目难度中等,做题时注意电极的判断和电极反应的书写,注意串联电路中各电极转移的电子数目相等,利用反应的方程式计算。 |