试判断下列哪个装置中灯泡会亮
题型:不详难度:来源:
试判断下列哪个装置中灯泡会亮 |
答案
C |
解析
试题分析:A项:没有形成闭合回路,灯泡不会亮,故错;B、D项:没有氧化还原反应发生,即没有电荷移动,灯泡不会亮,故错。故选C。 点评:记住原电池的形成条件是解题的关键,两个电极、电解质溶液、发生氧化还原反应形成闭合回路。 |
举一反三
(1)图1装置发生反应的离子方程式为 。 (2)图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 ② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 ③ 停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。 (3)图3是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出 b处的电极反应式 ,
甲醇燃料电池的总反应化学方程式 。 |
将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线、电流计连接成原电池,此电池工作时,下列叙述中正确的是 A.Mg比Al活泼,Mg 失去电子被氧化成Mg2+ | B.负极反应式为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O | C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 | D.Al是电池阴极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
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下图为番茄电池,下列说法正确的是( )
A.一段时间后,锌片质量会变小 | B.铜电极附近会出现蓝色 | C.番茄中的阴离子移向铜 | D.锌电极是该电池的正极 |
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如下两个反应: A、NaOH+HCl=NaCl+H2O B、2FeCl3+Fe=3FeCl2 (1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。 (2)如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子的流动方向,写出电极反应式。
________是正极,正极反应式:___________________; ________是负极,负极反应式:__________________。 |
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A.图1:负极反应是Fe-2e-=Fe2+ | B.图2:酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 | C.图3:可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 | D.图4:可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH<0”的平衡常数K正、K | 随温度的变化 |
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