下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（ ）A．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．次氯
题型：不详难度：来源：
下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（ ）| A．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强 | | B．氯能置换硫化氢中的硫 | | C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 | | D．次氯酸的酸性比硫酸弱 |
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答案
A、可利用最高价含氧酸的酸性来比较非金属性，而不利用无氧酸的酸性来比较，故A错误；
B、氯能置换硫化氢中的硫，为置换反应，则说明于氯的非金属性比硫强，故B正确；
C、不能利用物质的物理性质爱比较非金属性，故C错误；
D、次氯酸不是Cl的最高价含氧酸，则不能利用次氯酸的酸性比硫酸弱来比较非金属性，故D错误；
故选B． |
举一反三
同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ）| A．在加热时此化合物可以分解 | | B．它是一种离子化合物 | | C．该化合物不能跟强碱发生化学反应 | | D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成 |
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下列叙述不正确的是（ ）| A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 | | B．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱 | | C．Na、Mg、Al的半径依次减小 | | D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
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下列叙述错误的是（ ）| A．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次减弱 | | B．Na、Mg、Al原子半径依次减小 | | C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 | | D．HCl、HBr、HI稳定性依次增强 |
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根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）______，其最高价氧化物的水化物的化学式是______．
（2）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是______．
（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2．其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是______．
（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是______．（填元素名称）
（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______．
（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族．
（7）周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵行．
（8）所含元素超过18种的周期是第______、______ 周期． |
短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（ ）| A．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X | | B．最高价氧化物水化物酸性：Z＞Y | | C．原子半径：Z＜Y＜X | | D．元素非金属性：Z＞Y＞X |
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