下列叙述不正确的是（ ）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C．Na、Mg、Al的半径依次减小D．H2S
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下列叙述不正确的是（ ）| A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 | | B．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱 | | C．Na、Mg、Al的半径依次减小 | | D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
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答案
A．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，故A正确；
B．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱，故B错误；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na、Mg、Al的半径依次减小，故C正确；
D．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强，故D正确．
故选B． |
举一反三
下列叙述错误的是（ ）| A．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次减弱 | | B．Na、Mg、Al原子半径依次减小 | | C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 | | D．HCl、HBr、HI稳定性依次增强 |
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根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）______，其最高价氧化物的水化物的化学式是______．
（2）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是______．
（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2．其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是______．
（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是______．（填元素名称）
（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______．
（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族．
（7）周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵行．
（8）所含元素超过18种的周期是第______、______ 周期． |
短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（ ）| A．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X | | B．最高价氧化物水化物酸性：Z＞Y | | C．原子半径：Z＜Y＜X | | D．元素非金属性：Z＞Y＞X |
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X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（ ）| A．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键 | | B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 | | C．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 | | D．1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023 |
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比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl2______Br2；②酸性 H3PO4______H2SO4；③碱性 Mg（OH）2______Al（OH）3
④稳定性 H2S______H2O；⑤作用力强度 范德华力______共价键． |
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