比较下列性质(用“>”、“=”、“<”填空)①氧化性 Cl2______Br2;②酸性 H3PO4______H2SO4;③碱性 Mg(OH)2______Al
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比较下列性质(用“>”、“=”、“<”填空) ①氧化性 Cl2______Br2;②酸性 H3PO4______H2SO4;③碱性 Mg(OH)2______Al(OH)3 ④稳定性 H2S______H2O;⑤作用力强度 范德华力______共价键. |
答案
①Cl元素的非金属性强于Br元素,单质的氧化性Cl2>Br2,故答案为:>; ②S元素的非金属性强于P元素,对应最高价氧化物的水化物的酸性H3PO4<H2SO4,故答案为:<; ③Mg元素的金属性强于Al元素,对应最高价氧化物的水化物的碱性 Mg(OH)2>Al(OH)3,故答案为:>; ④O元素的非金属性强于S元素,对应氢化物的稳定性H2S<H2O,故答案为:<; ⑤范德华力属于分子间作用力,较弱,而共价键为相邻原子之间强烈的相互作用,则范德华力<共价键,故答案为:<. |
举一反三
下列各组物质的性质顺序,不正确的是( )A.热稳定性:HCl>HBr>HI | B.原子半径:Na<Mg<Al | C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4 | D.熔点:Li>Na>K |
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下列说法中,正确的是( )A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 | C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 | D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 |
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下列四种元素中非金属性最强的是( )A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 | B.第三周期ⅢA族元素 | C.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 | D.第16号元素 |
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若已发现了116号元素,则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R;②其最高价氧化物的水化物是强酸;③R是金属元素;④R是非金属元素;⑤其最高价氧化物的分子式为RO3( ) |
根据元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是( )A.非金属性:F>S>Cl | B.原子半径:Cl>S>F | C.稳定性:HF>HCl>H2S | D.酸性:HClO4>H2SO4 |
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