若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子
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| 若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3（ ） |
答案
如第七周期排满，最后一种元素的元素序数为118，为0族元素，则116号元素R位于ⅥA族，为氧族元素，原子最外层电子数为6，最高正价为+6价，
①116号元素为金属元素，不能与Na形成化合物，故①错误；
②同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应呈碱性，故②错误；
③同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，第六周期元素为Po，属于金属元素，则116号元素肯定为金属元素，故③正确；
④由③分析可知R为金属元素，故④错误；
⑤R位于ⅥA族，为氧族元素，原子最外层电子数为6，最高正价为+6价，则其最高价氧化物的分子式为RO3，故⑤正确，
故③和⑤正确．
故选C． |
举一反三
根据元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ）| A．非金属性：F＞S＞Cl | B．原子半径：Cl＞S＞F | | C．稳定性：HF＞HCl＞H2S | D．酸性：HClO4＞H2SO4 |
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下列对同一周期的元素所叙递变关系错误的是（ ）| A．金属性逐渐减弱 | B．非金属性逐渐增强 | | C．原子半径逐渐增大 | D．最高正价数值逐渐增大 |
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| 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ） |
下列叙述不正确的是（ ）| A．NaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间 | | B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强 | | C．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大 | | D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
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天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）| A．在已知元素中具有最大的原子半径 | | B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O | | C．氧化物对应的水化物是极强的碱 | | D．其单质的熔点比金属钠的熔点高 |
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