天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）A．在已知元
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天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）| A．在已知元素中具有最大的原子半径 | | B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O | | C．氧化物对应的水化物是极强的碱 | | D．其单质的熔点比金属钠的熔点高 |
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答案
A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Fr在碱金属元素中具有最大的原子半径，故A正确；
B．在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，故B错误；
C．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故C正确；
D．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，故D错误．
故选BD． |
举一反三
主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）| A．相对原子质量和核电荷数 | | B．电子层数和中子数 | | C．电子层数和最外层电子数 | | D．金属性和非金属性的强弱 |
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下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（ ）| A．从左向右数第七纵行是ⅦA族 | | B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族 | | C．ⅠA族全部是金属元素 | | D．ⅦA族的全部元素只能表现非金属的性质 |
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下列关于性质递变规律的叙述不正确的是（ ）| A．还原性：Na＞Mg＞Al＞S | | B．氧化性：F＞Cl＞S＞P | | C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO | | D．稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O |
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在元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近可以找到（ ）| A．研制新型农药的元素 | B．制造半导体材料的元素 | | C．制造催化剂的材料 | D．制造耐高温的合金材料 |
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下列叙述不正确的是（ ）| A．金属与非金属单质化合时，都能形成离子键 | | B．阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 | | C．离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关 | | D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 |
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