X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（ ）A．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶
题型：西城区模拟难度：来源：
X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（ ）| A．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键 | | B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 | | C．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 | | D．1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023 |
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答案
X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，X为H或Li或Na，Y位于VIA族，则Y为O或S，
A．X、Y形成的化合物为H2O等时，只含共价键，为共价化合物，故A错误；
B．X、Y形成的化合物X2Y为H2O显中性，为H2S显酸性，为Na2O显碱性，故B错误；
C．同周期原子半径从左向右在减小，则同周期中X的原子半径大于Y的原子半径，故C正确；
D.1molH2O中含有10mol电子，则1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数还可能为10×6.02×1023，故D错误；
故选C． |
举一反三
比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl2______Br2；②酸性 H3PO4______H2SO4；③碱性 Mg（OH）2______Al（OH）3
④稳定性 H2S______H2O；⑤作用力强度 范德华力______共价键． |
下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）| A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI | | B．原子半径：Na＜Mg＜Al | | C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 | | D．熔点：Li＞Na＞K |
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下列说法中，正确的是（ ）| A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | | B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 | | C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 | | D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 |
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下列四种元素中非金属性最强的是（ ）| A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 | | B．第三周期ⅢA族元素 | | C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 | | D．第16号元素 |
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| 若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3（ ） |
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