0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)＞c(F-)B．c(H+)＞c(HF)C．c(HF)＞c(OH-)D．c(H

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0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H⁺)＞c(F^-)	B．c(H⁺)＞c(HF)
C．c(HF)＞c(OH^-)	D．c(HF)＞c(F^-)

答案

解析

由题知HF是弱酸，部分微弱电离，所以c（HF）大于c（H⁺)，大于c（OH^-），及c（F^-），B错；由于水也电离，当然c（H⁺）大于c（F^-），A正确；答案选B。

举一反三

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S

H⁺+HS^-和HS^-

H⁺+S^2-若向H₂S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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室温下，对于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl₃溶液反应发生的离子方程式为Al³⁺+3OH^—=Al(OH)₃↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH₄⁺)·c(OH^—)变大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）

2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法中正确的是
①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－¹·S^－¹
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－¹·S^－¹
③2 s 时物质A 的转化率为70％
④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L^－¹，

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）

A．由水电离出的c(H^＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H₂的物质的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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室温下，将0．100 0 mol·L^－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．b点：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

B．a到b点的水溶液导电性依次增强

C．该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L^－1

D．室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－5

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