铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为A．-1B．+2C．0D．+3

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铝的某种超原子结构（Al₁₃）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al₁₃所带的电荷数为

A．-1

B．+2

C．0

D．+3

答案

解析

试题分析：（Al₁₃）具有40个价电子时最稳定,每个铝原子有13个电子，三个共有39个，要达到40个电子只有从外界得1个电子，故显-1价。

举一反三

六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知

A．a、c两种元素只能组成化学式为ca₃的化合物

B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b

C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

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硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO₂）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
①SiO₂(s)+2C(s)

Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl₂(g)

SiCl₄(g)
③SiCl₄(g)+2H₂(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空：
（1）硅原子核外有        种不同能级的电子，最外层的p电子有      种自旋方向。
（2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳      硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是                                               。
（3）反应②生成的化合物的电子式为             ；该分子为         分子（填写“极性”或“非极性”）。
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl₂的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl₂的浓度为b mol/L。则：a     b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）在t秒内，反应②中v(SiCl₄)=                    （用含a、b的代数式表示）。
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
④Si(粗) ＋3HCl(g)

SiHCl₃(l)＋H₂(g) + Q（Q＞0）
⑤SiHCl₃(g)＋H₂(g)

Si(纯)＋3HCl(g)
提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：（选填2条）。

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长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列元素中有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns²np⁵

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下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低

A．仅③

B．①③

C．②④

D．②③

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有X，Y两组原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是

A．电子排布式分别为：1s²和1s²2s²

B．X原子M层上只有两个电子，Y原子N层上也只有两个电子

C．X原子的2p亚层上有二对成对电子，Y原子的3p亚层上也有二对成对电子

D．X原子的2p亚层上只有一个未成对电子，Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子

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