铝的某种超原子结构(Al13)具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为A.-1B.+2C.0D.+3

铝的某种超原子结构(Al13)具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为A.-1B.+2C.0D.+3

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铝的某种超原子结构(Al13)具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为
A.-1B.+2C.0D.+3

答案
A
解析

试题分析:(Al13)具有40个价电子时最稳定,每个铝原子有13个电子,三个共有39个,要达到40个电子只有从外界得1个电子,故显-1价。
举一反三
六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族,b与f同主族,e与f同周期;常温下a、e的单质状态不同;d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍;单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知
A.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物
B.b、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为:d>c>b
C.原子半径由大到小的顺序是 e>f>b>c>a
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 d>c>f>b

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硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为SiO2)中提取的。高温下制取纯硅有如下反应(方法1):
①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  
③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空:
(1)硅原子核外有        种不同能级的电子,最外层的p电子有      种自旋方向。
(2)硅与碳同主族,单质的还原性:碳      硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”)。反应①之所以能进行的原因是                                               
(3)反应②生成的化合物的电子式为             ;该分子为         分子(填写“极性”或“非极性”)。
(4)某温度下,反应②在容积为V升的密闭容器中进行,达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升,t秒后重新达到平衡,Cl2的浓度为b mol/L。则:a     b(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)在t秒内,反应②中v(SiCl4)=                    (用含a、b的代数式表示)。
(6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法2):
④Si(粗) +3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g) + Q(Q>0)
⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(纯)+3HCl(g)
提高反应⑤中Si(纯)的产率,可采取的措施有:                         (选填2条)。
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长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1~18列,即碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是
A.第9列元素中有非金属元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第8列元素是铁元素
D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5

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下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高;②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅;④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低
A.仅③B.①③C.②④D.②③

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有X,Y两组原子,对它们结构的下列描述中,能说明彼此化学性质一定相似的是
A.电子排布式分别为:1s2和1s22s2
B.X原子M层上只有两个电子,Y原子N层上也只有两个电子
C.X原子的2p亚层上有二对成对电子,Y原子的3p亚层上也有二对成对电子
D.X原子的2p亚层上只有一个未成对电子,Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子

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