A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子,其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子;C与B处于同一周期,且原子半径小于B;D
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子,其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子;C与B处于同一周期,且原子半径小于B;D与C是同主族元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题: (1)B元素的原子结构示意图是 ;C元素原子的电子排布图是 ;D元素原子的价电子排布式是 ; (2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ;(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色,写出该化合物的化学式 ;用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。 |
答案
(1)(1分); ;3s23p5 (2)HF>HCl (3)NaClO(1分);ClO-+H2OOH-+HClO (其它每项2分) |
解析
试题分析:A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子,其核内没有中子,则A是氢元素;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子,这说明2p轨道上有4个电子,则B元素氧元素;C与B处于同一周期,且原子半径小于B。根据同周期自左向右原子半径逐渐减小可知,C一定是氟元素;D与C是同主族元素,且属于短周期元素,因此D是氯元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构,因此E是钠元素。 (1)氧元素位于周期表的第二周期第ⅥA族,所以其原子结构示意图是;F元素的原子序数是9,则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则以及泡利原理可知,氟原子的电子排布图是;氯元素位于第三周期第ⅦA族,所以其原子的价电子排布式是3s23p5。 (2)非金属性越强,氢化物的稳定性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则非金属性强弱顺序是F>Cl 。因此A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是HF>HCl。 (3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色,这说明该化合物的水溶液显碱性,且还具有漂白性,因此该化合物是NaClO;次氯酸钠是强碱弱酸盐,溶于水ClO-水解溶液显碱性,水解方程式为ClO-+H2OOH-+HClO。因此用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因为ClO-+H2OOH-+HClO。 |
举一反三
2011年3月11日,在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸,造成了福岛核电站的核泄漏事故,在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中,碘—131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病,铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤,钚—239的半衰期达到2.41万年,对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂,降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是( )A.钚—239的质子数为239 | B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 | C.碘元素的相对原子质量为131 | D.硼酸的酸性比铝酸(氢氧化铝)弱 |
|
1886年,德国夫赖堡(Frieberg)矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石(以X表示,X为整比化合物)的时候,发现其中有一种当时未知的新元素(以Y表示,在X中Y的化合价为+4),并通过实验验证了自己的推断。经分析,X中含有银元素(化合价为+1)和硫元素(化合价为-2),其中Ag的质量分数为76.53%。在氢气流中加热X,可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物(Y的化合价为+2)。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16.0g的X需要0.557L的氢气。根据上面的描述: (1)计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置 (2)写出X的化学式 (3)写出氢气和X反应的化学方程式 |
下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是 A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较:CH4>SO42->IO3->I2 D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5 |
230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.230Th的中子数比核外电子数多140 | B.230Th和232Th的化学性质相同 | C.232Th 转换成233U是化学变化 | D.Th 元素的相对原子质量是231 |
|
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.Ⅰ A族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键 | B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7,最低负价从—4升高到—1 | C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱 | D.同周期主族金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
|
最新试题
热门考点