下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是A.在自然界中都能以游离态存在B.两两结合形成的化合物都是共价化合物C.氢化物的热稳定性比较:CH4>
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下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是 A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较:CH4>SO42->IO3->I2 D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5 |
答案
B |
解析
试题分析:A、Si、Cl主要存在于化合物中,自然界中存在游离态的C、S,故A错误;B.均为非金属元素,两两之间以共用电子对结合,则两两结合形成的化合物都是共价化合物,故B正确;C、非金属性越强,气态氢化物越稳定,则氢化物的热稳定性为SiH4<CH4<H2S<HCl,故C错误;D、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则Si、C、S、Cl对应的酸性依次增强,但二氧化硅不与水反应,故D错误,答案选B。 |
举一反三
230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.230Th的中子数比核外电子数多140 | B.230Th和232Th的化学性质相同 | C.232Th 转换成233U是化学变化 | D.Th 元素的相对原子质量是231 |
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.Ⅰ A族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键 | B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7,最低负价从—4升高到—1 | C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱 | D.同周期主族金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性:Z>T>X | B.R与Q的电子数相差26 | C.气态氢化物稳定性:R<T<Q | D.R、T、Q的最高正价相同 |
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下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
族 周期
| IA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 2
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| c
|
| d
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| 3
| a
| b
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| e
| f
| A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
A、B、C、D是短周期的四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答: (1)A原子的电子式为 ,B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为 ,C元素的离子结构示意图为 。 (2)化合物E中所含有的化学键是 ,它属于 化合物。 (3)写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式: 。 (4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式: 。 此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 |
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