元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性:Z>T>XB.R与Q的电子数相
题型:不详难度:来源:
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性:Z>T>X | B.R与Q的电子数相差26 | C.气态氢化物稳定性:R<T<Q | D.R、T、Q的最高正价相同 |
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答案
B |
解析
试题分析:由题意知R为F,X为S,T为Cl,Z为Ar,Q为Br,A错误;R与Q的电子数相差26,气态氢化物的稳定性R>T>Q,C项错误;D项R没有最高正价,错误。 |
举一反三
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
族 周期
| IA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 2
|
|
|
| c
|
| d
|
| 3
| a
| b
|
|
|
| e
| f
| A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
A、B、C、D是短周期的四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答: (1)A原子的电子式为 ,B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为 ,C元素的离子结构示意图为 。 (2)化合物E中所含有的化学键是 ,它属于 化合物。 (3)写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式: 。 (4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式: 。 此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 |
A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大,根据信息完成问题:
元素A
| 各能级上的电子数相等
| 元素C
| 某种核素原子的质量数为18,中子数为10
| 元素X
| 单质是良好的半导体材料
| 元素Y
| 其单质为淡黄色晶体,常用来处理打碎的水银温度计
| 元素Z
| 3d能级上有4个未成对电子
| (1)Z元素在周期表中的位置 ,其电子排布式 。 (2)AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是 。 (3)X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式 。 (4)B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为 。 (5)请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因 。 (6)已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq) △H=+akJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=—bkJ/mol 则中和热的△H= kJ/mol |
如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.离子半径: | B.Z元素形成的氧化物都是共价化合物 | C.气态氢化物稳定性: | D.三种元素中,M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 | B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 | C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 | D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
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