下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2 c d 3ab ef A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元

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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

答案

解析

试题分析：A、d和e属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即H₂O＞H₂S，故A错；B、a、b、e属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此a、b、e三种元素的原子半径大小为a＞b＞e，故B错；C、碳元素构成的单质如碳-60是分子晶体，故C错；D、同一周期中，从左到右核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此c、e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故D对；故选D。

举一反三

A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答：
（1）A原子的电子式为       ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为     ，C元素的离子结构示意图为           。
（2）化合物E中所含有的化学键是     ，它属于    化合物。
（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：     。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：    。
此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为    。

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A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

元素A	各能级上的电子数相等
元素C	某种核素原子的质量数为18，中子数为10
元素X	单质是良好的半导体材料
元素Y	其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
元素Z	3d能级上有4个未成对电子

（1）Z元素在周期表中的位置            ，其电子排布式                      。
（2）AO₂的熔点远低于XO₂熔点的主要原因是                        。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                            。
（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                   。
（5）请用离子方程式表达Na₂Y溶液呈碱性的原因                   。
（6）已知CH₃COOH(aq)

H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq)         △H＝+akJ/mol
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)  △H＝—bkJ/mol
则中和热的△H＝            kJ/mol

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如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）

A．离子半径：

B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物

C．气态氢化物稳定性：

D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

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以下比较中，正确的是 ( )

A．微粒半径：F^－＞O²^－＞Na^＋＞Li^＋	B．电负性Cl＞C ,酸性：HClO₄＞H₂CO₃，
C．分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂	D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

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