(1)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为:______.(2)不同时间测得以下反

(1)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为:______.(2)不同时间测得以下反

题型:不详难度:来源:
(1)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为:______.
(2)不同时间测得以下反应速率:
①v(X)=0.075mol/(L•min);②v(Y)=0.001mol/(L•s);③v(Z)=0.06mol/(L•min)
速率由大到小关系为:______>______>______(填编号).
(3)据图知2min时Y的浓度为:______;在这段时间内反应速率若以物质Z的浓度变化来表示,应为______.魔方格
答案
(1)由图象可知,2min时X、Y的物质的量减少分别为0.3mol、0.1mol,为反应物,2min时Z的物质的量增大为0.2mol,为生成物,X、Y、Z的化学计量数之比等于物质的量变化量之比为0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,故反应方程式为:3X+Y=2Z,
故答案为:3X+Y=2Z;
(2)以X表示的速率为标准进行判断,
①v(X)=0.075mol/(L•min);
②v(Y)=0.001mol/(L•s)=0.06mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(X)=3v(Y)=0.18mol/(L•min);
③v(Z)=0.06mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(X)=
3
2
v(Z)=
3
2
×0.06mol/(L•min)=0.09mol/(L•min);
故反应速率②>③>①,
故答案为:②>③>①;
②由图可知,2min时Y的物质的量为0.9mol,故2min时Y的浓度为
0.9mol
2L
=0.45mol/L;
由图可知,2min时Z的物质的量变化为0.2mol,故v(Z)=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol/(L•min),
故答案为:0.45mol/L,0.05mol/(L•min).
举一反三
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为______.
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为______mol•(L•min)-1魔方格
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一定温度下,将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)
魔方格
xC(g)+2D(g),经2min后达到平衡,测得D的浓度为0.4mol/L,A与B的物质的量浓度之比为1:2,C的平均反应速率是0.1mol/(L•min),求:
(1)反应开始前投入B的物质的量______;
(2)x的值等于______;
(3)A的转化率为______%;
(4)2min内A的平均反应速率为______.
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向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气,4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol.求
(1)二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少?
(2)4s末三氧化硫的物质的量浓度是多少?
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已知2SO2 (g)+O2(g)
魔方格
 2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1,5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡.如下图所示:
请回答下列问题:
(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol•L-1•min-1
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol•L-1-1
(2)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol,达到平衡后设SO2的转化率为x,列出求x的方程______.(不必求出x)
(3)某温度时,该反应的平衡常数K=800(mol•L-1-1,则该温度______500℃(填“>”、“<”、“=”).魔方格
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常温下,分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体的速率最快的是(  )
A.1000mL2mol/LHClB.500mL4mol/LH2SO4
C.50ml3mol/LHClD.50mL18.4mol/LH2SO4
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