某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为______.(
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某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为______.(
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某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为______.
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为______mol•(L•min)
-1
.
答案
(1)由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,则反应的化学方程式为:3X+Y
2Z,
故答案为:3X+Y
2Z;
(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为:c(Z)=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol/(L•min),
故答案为:0.05.
举一反三
一定温度下,将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经2min后达到平衡,测得D的浓度为0.4mol/L,A与B的物质的量浓度之比为1:2,C的平均反应速率是0.1mol/(L•min),求:
(1)反应开始前投入B的物质的量______;
(2)x的值等于______;
(3)A的转化率为______%;
(4)2min内A的平均反应速率为______.
题型:不详
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向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气,4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol.求
(1)二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少?
(2)4s末三氧化硫的物质的量浓度是多少?
题型:不详
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已知2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)△H=-196kJ•mol
-1
,500
0
C时将2mol SO
2
和1molO
2
装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t
1
)时达到平衡.如下图所示:
请回答下列问题:
(1)用O
2
表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol•L
-1
•min
-1
.
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol•L
-1
)
-1
(2)在上述条件下起始装入的SO
2
和O
2
各2mol,达到平衡后设SO
2
的转化率为x,列出求x的方程______.(不必求出x)
(3)某温度时,该反应的平衡常数K=800(mol•L
-1
)
-1
,则该温度______500℃(填“>”、“<”、“=”).
题型:不详
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常温下,分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体的速率最快的是( )
A.1000mL2mol/LHCl
B.500mL4mol/LH
2
SO
4
C.50ml3mol/LHCl
D.50mL18.4mol/LH
2
SO
4
题型:不详
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将10mol A和5mol B放入10L真空箱内,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g),在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol•(L•s)
-1
.则在0.2s时,真空箱中C的物质的量是( )
A.0.12 mol
B.0.08 mol
C.0.04 mol
D.0.8 mol
题型:不详
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