将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•（L•

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将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•（L•s）^-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（　　）

A．0.12 mol

B．0.08 mol

C．0.04 mol

D．0.8 mol

答案

在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•（L•s）^-1，则消耗A的物质的量为0.06mol•（L•s）^-1×10L×0.2s=0.12mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成的C的物质的量为

×0.12mol=0.08 mol，
故选B．

举一反三

在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（　　）

A．0.06mol/L•s	B．1.8mol/L•s
C．1.2mol/L•s	D．0.18mol/L•s

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合成氨的反应为：3H₂+N₂
魔方格

2NH₃，其反应的速率可分别表示为v（H₂）、v（N₂）、v（NH₃）（单位为mol•L^-1•s^-1），则下列关系正确的是（　　）

A．v（H₂）=v（N₂）=v（NH₃）

B．v（H₂）=3v（N₂）

C．v（N₂）=2v（NH₃）

D．v（NH₃）=

v（H₂）

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某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是______，生成物是______，化学方程式为______；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？______若能，其反应速率为______，若不能，则其原因为______；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______状态．魔方格

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A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率V_A=______，V_B=______，V_C=______．该反应的化学反应方程式为______．

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在2L容积不变的容器中，发生N₂+3H₂2NH₃的反应．现通入4mol H₂和4mol N₂，10s内用H₂表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N₂的物质的量是（　　）

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol

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