合成氨的反应为:3H2+N2 2NH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol•L-1•s-1),则下列关系正确的是(  )

合成氨的反应为:3H2+N2 2NH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol•L-1•s-1),则下列关系正确的是(  )

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合成氨的反应为:3H2+N2 
魔方格
2NH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol•L-1•s-1),则下列关系正确的是(  )
A.v(H2)=v(N2)=v(NH3B.v(H2)=3v(N2
C.v(N2)=2v(NH3D.v(NH3)=
3
2
v(H2
答案
对反应3H2+N2 
魔方格
2NH3
A、速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2):v(N2):v(NH3)=3:1:2,故A错误;
B、速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2):v(N2)=3:1,即v(H2)=3v(N2),故B正确;
C、速率之比等于化学计量数之比,所以v(N2):v(NH3)=1:2,即2v(N2)=v(NH3),故C错误;
D、速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2):v(NH3)=3:2,即v(NH3)=
2
3
v(H2),故D错误.
故选:B.
举一反三
某可逆反应从0-2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示.则该反应的反应物是______,生成物是______,化学方程式为______;反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?______若能,其反应速率为______,若不能,则其原因为______;2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了______状态.魔方格
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A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L.反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L.则2min内反应的平均速率VA=______,VB=______,VC=______.该反应的化学反应方程式为______.
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在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2
魔方格
2NH3的反应.现通入4mol H2和4mol N2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L•s),则10s后容器中N2的物质的量是(  )
A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol
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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1,则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是(  )
A.1B.2C.3D.4
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将1mol N2和3mol H2通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol,现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率:①v(H2)=0.45mol/(L•min)  ②v(N2)=1.05mol/(L•min) ③v(NH3)=0.30mol/(L•min)  其中正确的是(  )
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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