已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍

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已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

答案

解析

试题分析：A、根据元素间的位置关系知，Z元素的原子半径不可能比Y元素的小，错误；B、根据原子序数差规律知，Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍，正确；C、根据同主族元素性质递变规律知，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，错误；D、根据同周期元素性质递变规律知，Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的弱，错误。

举一反三

以下比较中，正确的是 ( )

A．微粒半径：F^－＞O²^－＞Na^＋＞Li^＋	B．电负性Cl＞C ,酸性：HClO₄＞H₂CO₃，
C．分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂	D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

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下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：H₂O＞NH₃＞PH₃	B．原子半径：Si＞Na＞O
C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH	D．失电子能力：K＞Na＞Mg

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

	Q	R
T			W

（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是______。
（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

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元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低

B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C．碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

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短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	元素的主要化合价为-2价
Z	其单质及化合物的焰色为黄色
M	与X同主族，其单质为半导体材料
N	其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）XY₂的电子式是；Z₂Y₂中所含化学键类型是；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是。
（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g）

2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H 0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂。

（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是（用离子方程式表示）。

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