已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍

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已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

答案
B
解析

试题分析:A、根据元素间的位置关系知,Z元素的原子半径不可能比Y元素的小,错误;B、根据原子序数差规律知,Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍,正确;C、根据同主族元素性质递变规律知,W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱,错误;D、根据同周期元素性质递变规律知,Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的弱,错误。
举一反三
以下比较中,正确的是  (     )
A.微粒半径:F>O2>Na>LiB.电负性Cl>C ,酸性:HClO4>H2CO3
C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2D.稳定性:LiCl<NaCl<KCl<RbCl

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下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:H2O>NH3>PH3B.原子半径:Si>Na>O
C.碱性:CsOH>KOH>NaOHD.失电子能力:K>Na>Mg

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。
 
Q
R
 
T
 
 
W
 
(1)T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
(2)与W同主族的某元素,其氢化物分子中含有18个电子,该分子中存在的共 价键的类型是______。
(3)元素的非金属性:Q______W(填“强于”或“弱于”),结合方程式简述其原因是______。
(4)甲是R的氧化物,通常状况下呈红棕色。现有一试管甲,欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物,实验步骤:将盛有甲的试管倒扣在水槽中,______。
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元素周期表中同周期或同主族元素,随着原子序数的递增,下列说法正确的是
A.ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低
B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多
C.碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强
D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大

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短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,有关信息如下:
元素
有关信息
X
最外层电子数是次外层的2倍
Y
元素的主要化合价为-2价
Z
其单质及化合物的焰色为黄色
M
与X同主族,其单质为半导体材料
N
其单质在Y单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
 
(1)XY2的电子式是       ;Z2Y2中所含化学键类型是       ;XY2与Z2Y2反应的化学方程式是       
(2)恒容条件下,一定量的NY2、Y2发生反应:2NY2(g)+Y2(g)2NY3(g)。温度分别为T1和T2时,NY3的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H   0(填“>”、“<”或“=”,下同);若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1   K2

(3)X的非金属性比M      (填“强”或“弱”),能证明此结论的事实是            (用离子方程式表示)。
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