X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大
题型:不详难度:来源:
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b | B.X2-的还原性一定大于Y- | C.X,Y一定不是同周期元素 | D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
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答案
B |
解析
试题分析:A、由mXa+与nYb-,得m-a=n+b,错误;B、根据X2-、Y-的电子层结构相同,说明X、Y元素位于同一周期,X的原子序数小于Y,根据元素周期律,X2-的还原性一定大Y-,正确;C、若X、Y的离子都是阳离子或都是阴离子,则X、Y为同周期元素,错误;D、根据元素周期律,若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY,错误。 |
举一反三
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。 (1)d、e、f的离子半径由大到小的顺序为 b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 (2)i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ,它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 实验室制取i单质的化学方程式为 (3)呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为 (4)e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为 它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为 。 |
根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
短周期元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.112
| 0.104
| 0.066
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.M与T形成的化合物具有两性 B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.氢化物的热稳定性为H2T<H2R D.氢化物的沸点为H2T<H2R |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 | B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 | C.Z的单质与氢气反应较W剧烈 | D.X的原子半径小于Y |
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(1)R+与S2–所含电子数相同,则R元素的原子序数为 (2)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,正极上的反应为:O2 + 4e– + 4H+ = 2H2O,检测有酒精时,电解质溶液中的H+向 极移动,该电池负极上的反应为: (3)X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素,且原子序数依次增大。Z存在质量数为23,中子数为12的核素A;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 回答下列问题: ①用化学符号表示核素A: ; ②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ; ③X2M的电子式为 ; ④ZG用途广泛,下列说法正确的是: 。A.作调味剂 | B.用于食物防腐 | C.用于氯碱工业 | D.用于医疗 |
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某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱,通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证,设计了如图实验,请回答:
(1)仪器a的名称是 ,应盛放下列药品中的 (填序号)。 A.稀硫酸 B. 亚硫酸 C. 氢硫酸 D. 盐酸 (2)仪器b应盛放下列药品中的 (填序号)。 A.碳酸钙 B. 硫酸钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠 (3)b中反应的离子方程式为 。 若看到仪器C中的现象是 ,即可证明 比 酸性强(填化学式),得电子的能力 比 强。 |
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