根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、
题型:不详难度:来源:
根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
短周期元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.112
| 0.104
| 0.066
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.M与T形成的化合物具有两性 B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.氢化物的热稳定性为H2T<H2R D.氢化物的沸点为H2T<H2R |
答案
A |
解析
试题分析:化合价为+2 价的短周期元素应该为Be和Mg元素,又因为L的原子半径比Q的原子半径大,所以L为Mg元素,Q为Be元素,则M为Al元素,同理R为S元素,T为O元素。A、Al与O形成的化合物为Al2O3,具有两性,正确;B、Mg的金属性比Be强,其单质与盐酸反应的速率Mg>Be,错误;C、O的非金属性比硫强,其氢化物的稳定性为H2O>H2S,错误;D、由于液态时,水分子间存在氢键,则氢化物的沸点为H2O>H2S,错误。 |
举一反三
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 | B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 | C.Z的单质与氢气反应较W剧烈 | D.X的原子半径小于Y |
|
(1)R+与S2–所含电子数相同,则R元素的原子序数为 (2)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,正极上的反应为:O2 + 4e– + 4H+ = 2H2O,检测有酒精时,电解质溶液中的H+向 极移动,该电池负极上的反应为: (3)X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素,且原子序数依次增大。Z存在质量数为23,中子数为12的核素A;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 回答下列问题: ①用化学符号表示核素A: ; ②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ; ③X2M的电子式为 ; ④ZG用途广泛,下列说法正确的是: 。A.作调味剂 | B.用于食物防腐 | C.用于氯碱工业 | D.用于医疗 |
|
某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱,通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证,设计了如图实验,请回答:
(1)仪器a的名称是 ,应盛放下列药品中的 (填序号)。 A.稀硫酸 B. 亚硫酸 C. 氢硫酸 D. 盐酸 (2)仪器b应盛放下列药品中的 (填序号)。 A.碳酸钙 B. 硫酸钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠 (3)b中反应的离子方程式为 。 若看到仪器C中的现象是 ,即可证明 比 酸性强(填化学式),得电子的能力 比 强。 |
能说明氯的非金属性比溴强的事实是( ) ①共用电子对偏移程度:H-Cl > H-Br ②酸性:HClO4 > HBrO4 ③热稳定性:HCl > HBr ④酸性:HCl <HBr |
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量(电离能)如下表所示,
| I1
| I2
| I3
| I4
| ……
| 电离能(kJ/mol)
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| ……
| (1)M的电子排布式为________;元素T在周期表中的位置为________。 (2)J和氢能形成多种化合物,其中分子成直线型的,且相对分子质量最小的物质的结构式为________。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾,反应的化学方程式为_________________。 (4)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。 (5)能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是_______(填序号)。 a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 b. C60、Si60、N60互为同分异构体 c. 已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱于N2 d. 已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石 |
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