能说明氯的非金属性比溴强的事实是( )①共用电子对偏移程度:H-Cl > H-Br ②酸性:HClO4 > HBrO4③热稳定性
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能说明氯的非金属性比溴强的事实是( ) ①共用电子对偏移程度:H-Cl > H-Br ②酸性:HClO4 > HBrO4 ③热稳定性:HCl > HBr ④酸性:HCl <HBr |
答案
A |
解析
试题分析:非金属性强弱与原子得电子的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的热稳定性是一致的,所以共用电子对偏移程度:H-Cl > H-Br,说明Cl的电子能力强,非金属强;所以①②③均正确,选A。 |
举一反三
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量(电离能)如下表所示,
| I1
| I2
| I3
| I4
| ……
| 电离能(kJ/mol)
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| ……
| (1)M的电子排布式为________;元素T在周期表中的位置为________。 (2)J和氢能形成多种化合物,其中分子成直线型的,且相对分子质量最小的物质的结构式为________。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾,反应的化学方程式为_________________。 (4)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。 (5)能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是_______(填序号)。 a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 b. C60、Si60、N60互为同分异构体 c. 已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱于N2 d. 已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石 |
右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是
A.非金属性:Y>Z>M | B.离子半径:M->Z2->Y- | C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 | D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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A、B、C、D、E五种短周期元素,A与D同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,B的单质在放电条件下能与氧气反应,C元素的离子不含电子,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。 (1)A的原子结构示意图为 。 (2)0.1 mol/L A的硫酸盐溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,反应的离子 方程式为 。 (3)以A的单质和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池总反应的化学方程式是 。 (4)化合物甲由元素A、B组成,具有良好电绝缘性。 化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙,乙分子中含有10个电子。写出该 反应的化学方程式: 。 工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置 换反应,该反应的化学方程式是 。 (5)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称) ,可以验证该结论的是(填写编号) ; a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (6)C、D、E间可形成丙、丁两种分子,它们均含有18个电子,则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为 ; |
下列关于物质的结构与性质的说法正确的是A.熔点:MgBr2<SiCl4<BN | B.冰和干冰均为分子晶体,冰的沸点、密度都高于干冰 | C.第ⅤA族元素的几种气态氢化物中,NH3是稳定性最高的氢化物 | D.同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族 |
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下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 | B.第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子 | C.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 | D.元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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