A、B、C、D、E五种短周期元素,A与D同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,B的单质在放电条件下能与氧气反应,C元素的离子不含电子,D元素原
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E五种短周期元素,A与D同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,B的单质在放电条件下能与氧气反应,C元素的离子不含电子,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。 (1)A的原子结构示意图为 。 (2)0.1 mol/L A的硫酸盐溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,反应的离子 方程式为 。 (3)以A的单质和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池总反应的化学方程式是 。 (4)化合物甲由元素A、B组成,具有良好电绝缘性。 化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙,乙分子中含有10个电子。写出该 反应的化学方程式: 。 工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置 换反应,该反应的化学方程式是 。 (5)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称) ,可以验证该结论的是(填写编号) ; a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (6)C、D、E间可形成丙、丁两种分子,它们均含有18个电子,则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为 ; |
答案
(1)(1分) (2)Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓(2分) (3)Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2(2分) (4)AlN + 3H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑(2分) 2Al + 2NH32AlN + 3H2(2分) (5)氧(1分)bc (2分) (6)H2S+H2O2=S↓+2H2O(2分) |
解析
试题分析:A、B、C、D、E元素分别为Al、N、H、S、O;(2)氢氧化钠量不足生成氢氧化铝沉淀;(3)Ni化合价由+3价变为+2价,铝化合价升高碱性介质中生成偏铝酸盐,故方程式为 Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2;(4)甲为AlN,水解为Al(OH)3和NH3;(5)非金属性强弱可以通过与氢气化合的能力,氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断;(6)H、S、O三种元素形成的18电子分子为H2S和H2O2,它们能发生氧化还原反应。 |
举一反三
下列关于物质的结构与性质的说法正确的是A.熔点:MgBr2<SiCl4<BN | B.冰和干冰均为分子晶体,冰的沸点、密度都高于干冰 | C.第ⅤA族元素的几种气态氢化物中,NH3是稳定性最高的氢化物 | D.同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族 |
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下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 | B.第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子 | C.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 | D.元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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下列说法正确的是A.第三周期从左到右,各元素形成的简单离子半径逐渐减小 | B.共价化合物中一定含极性共价键,可能含非极性共价键 | C.第ⅦA族元素从上到下,其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强 | D.可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子 |
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,相互间满足如下关系:A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中;常温下,C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液,但被其浓溶液钝化,下列说法错误的是 A.AB2溶于水可促进水的电离 B.原子半径的大小顺序:C>D>B C.B与C形成的常见化合物属于离子化合物 D.E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为W>Q>Y>Z | B.X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X>Y>W | C.X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 | D.元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
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