下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第二周期元素

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下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强

B．第ⅠA族元素铯的同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

D．元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

答案

解析

试题分析：A、P、S、Cl非金属性依次增强，其最高价含氧酸的酸性依次增强，正确；B、同位素质子数相同，中子数不同，错误；C、第二周期元素中氧元素物最高正价，氟元素没有正价，错误；D、过度元素位于副族和第Ⅷ族，错误。

举一反三

下列说法正确的是

A．第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小

B．共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键

C．第ⅦA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强

D．可能存在基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵的原子

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是
A．AB₂溶于水可促进水的电离
B．原子半径的大小顺序：C＞D＞B
C．B与C形成的常见化合物属于离子化合物
D．E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z

B．X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W

C．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

D．元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

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PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．R氢化物的沸点高于Y氢化物的沸点

B．R元素基态原子与W元素基态原子未成对电子数相同

C．W与Y形成的化合物能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

D．R与Y形成的化合物和W与Y形成的化合物的晶体类型相同

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以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物	基态原子M层p轨道上有5个电子	短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中键与数目比为1:2

根据上述信息回答下列问题：
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式                   。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为            （填离子符号）。
（3）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是        ，键长较长的是
（X、Y用元素符号表示）。
（4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是            （填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是                                                 。
（5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是                                    。

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