碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。(1)用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机。已知: 2
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碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。 (1)用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机。 已知: 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = -565.6 kJ/mol , 请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH(l)的热化学方程式:_____________________; (2)一种新型燃料电池,一极通入空气,一极通入CH3OH(g),电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。则在该熔融电解质中,O2-向_______( 填“正”或“负”)极移动,电池负极电极反应为:________________; (3)如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH--空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C是 CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_______________; |
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(4)常温下0.01 mol·L-1 的氨水中 = 1×10- 6 ,则该溶液的pH为____,溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为_________;将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L-1 氨水V2 L混合,若混合溶液pH = 7,则V1 和V2 的关系为:V1________ V2 (填“>”、“<”或“=”)。 |
答案
(1)CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(l) + H2O(l) △H=-122.9 kJ/mol (2)负;CH3OH-6e-+3O2- =CO2 + 2H2O (3)1.12 L (4)10;10-4 mol/L; > |
举一反三
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为: ,在镁原电池放电时,下列说法错误的是 |
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A. 向正极迁移 B. 正极反应为: C. Mo3S4发生氧化反应 D. 负极反应式为: |
据报道,锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为: ,下列有关锌-空气电池说法正确的是 |
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A. 负极反应式为: B. 每生成 转移4mol电子 C. 该电池对环境无害,报废后可以掩埋处理 D. 碱性或酸性电解液中,该电池正极反应式相同 |
随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注。 (1)氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。 ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: I.SO2+2H2O+ I2=H2SO4+2HI Ⅱ.2HIH2+I2 Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O 分析上述反应,下列判断正确的是_________(填序号,下同)。 a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 ②利用甲烷与水反应制备氢气,因原料价廉产氢率高,具有实用推广价值,已知该反应为: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH =+206.1 kJ·mol-1 若800℃时,反应的平衡常数K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:c(CH4)=3.0 mol·L-1;c(H2O)=8.5 mol·L-1;c(CO)=2.0 mol·L-1;c(H2)=2.0 mol·L-1,则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的_____________,产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 (2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析该反应并回答下列问题: ①下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是______________。 a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化 b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 d.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO,同时生成l mol CH3OH ②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 |
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T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。 ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 |
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该电池工作时, b口通入的物质为____________,该电池正极的电极反应式为:______________,工作一段时间后,当6.4 g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时,有___________mol电子发生转移。 |
利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时,有关说法正确的是 |
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A.铝罐将逐渐被腐蚀 B.碳粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-==2O2- C.炭棒应与玩具电机的负极相连 D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+ Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 |
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A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e- = Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e- = Ni2O3+3H2O |
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