铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+ Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是[ ]A.电

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O = Fe(OH)₂+ Ni(OH)₂ 下列有关该电池的说法不正确的是[ ]
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^- = Fe(OH)₂
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^- = Ni₂O₃+3H₂O

答案

举一反三

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo₃S₄

Mg_xMo₃S₄；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 [ ]
A．Mg²⁺向正极迁移
B．正极反应为：Mo₃S₄+2xe^-= Mo₃S₄^2x-C．Mo₃S₄发生氧化反应
D．负极反应为：xMg-2xe^-= xMg²⁺

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镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺ + 2H₂O。关于该电池说法正确的是 [     ]
A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应
B．放电时H₂O₂在正极得电子，被还原
C．负极反应式为：Mg－2e^－=Mg²⁺
D．放电时正极附近溶液酸性增强

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请观察下图装置,回答下列问题:

(1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(3) 正极的电极反应式:__________________________ 。

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在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
(1)已知：
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)    ΔH＝－221.0 kJ/mol；
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)    ΔH＝－393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH__________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、________等必须相同。
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为_______时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是___________。

A．负极的电极反应式为：CO＋O^2－－2e^－===CO₂
B．工作时电极b作正极，O^2－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。

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(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)

P(g)+Q(g)   △H>0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L^-1，   c(N) =2.4 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____，此反应的化学平衡常数K=___
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)= 4 mol·L^-1，c(N)=a mol·L^-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，   a=___mol·L^-1。
(2)随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理：
A.CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.0kJ/mol
B.CH₃OH(g)+ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-676.7 kJ/mol
由上述方程式可知，CH₂OH的燃烧热____（填“大于”“等于” 或“小于”）676.7 kJ/mol，已知水的汽化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为____。
②如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃OH+3O₂ =2CO₂(g)+4H₂O。则c电极是____（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是____。

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