镁燃料电池以镁合金作为电池的一极,另一极充入过氧化氢,电解质溶液是酸化的氯化钠溶液,放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2+ + 2H2O。关于该电池说法

镁燃料电池以镁合金作为电池的一极,另一极充入过氧化氢,电解质溶液是酸化的氯化钠溶液,放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2+ + 2H2O。关于该电池说法

题型:广东省月考题难度:来源:
镁燃料电池以镁合金作为电池的一极,另一极充入过氧化氢,电解质溶液是酸化的氯化钠溶液,放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2+ + 2H2O。关于该电池说法正确的是 [     ]
A.镁合金作为电池的负极,发生还原反应   
B.放电时H2O2在正极得电子,被还原
C.负极反应式为:Mg-2e=Mg2+    
D.放电时正极附近溶液酸性增强
答案
BC
举一反三
请观察下图装置,回答下列问题:   
(1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)   
(2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)   
(3) 正极的电极反应式:__________________________ 。
题型:广东省月考题难度:| 查看答案
在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
(1)已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ/mol;
2C(s)+O2(g)===2CO(g)    ΔH=-221.0 kJ/mol;
C(s)+O2(g)===CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。
①实验过程中除空燃比不同外,其他条件:汽车尾气的流速、________等必须相同。
②在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为_______时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是___________。
A.负极的电极反应式为:CO+O2--2e===CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中,请在表格中填入剩余的实验条件数据。
题型:四川省模拟题难度:| 查看答案
(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)   △H>0,请回答下列问题:   
①在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1,   c(N) =2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为____,此反应的化学平衡常数K=___   
②若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,   a=___mol·L-1。   
(2)随着科学技术的进步,人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求。  
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理:
A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol
B.CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-676.7 kJ/mol
由上述方程式可知,CH2OH的燃烧热____(填“大于”“等于” 或“小于”)676.7 kJ/mol,已知水的汽化热为44 kJ/mol,则氢气燃烧热的热化学方程式为____。
②如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子和电子,电子经外电路,质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O2 =2CO2(g)+4H2O。则c电极是____(填“正极”或“负极”),c电极上发生的电极反应是____。  
题型:湖南省模拟题难度:| 查看答案
I.1100℃时,在恒容密闭容器中,发生如下可逆反应: Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),并达到平衡。请完成下列各题:
(1)达到平衡时的平衡常数表达式:K=________;降低温度,K值减小,则正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何?
①加入少量Na2SO4,则平衡____________(填所选字母,下同);
②加入少量灼热的Fe3O4,则平衡_____________。
a.正向移动  b.逆向移动  c.不发生移动
Ⅱ.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图 (A、B为多孔性碳棒),持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。    
(1)0<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为_____________;   
(2)44.8 L<V≤89.6 L时,负极的电极反应式为__________;   
(3)V =67.2 L时,溶液中阴离子浓度大小关系为________________
题型:宁夏自治区模拟题难度:| 查看答案
甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用。   
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)     △H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H2
在以上制备甲醇的两个反应中,反应I优于反应Ⅱ,原因为____________
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数的数值:  
①在一密闭容器中发生反应工并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学平衡应____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②某温度下,将1 mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.1 mol/L,则CO的转化率为____,此时的温度____(填“>”“<”或 “=”)250℃。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l)  △H1=-Q1 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H2=-Q2 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)   △H3=-Q3 kJ/mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式:_____________。
(3)某同学依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置,工作一段时间后,测得溶液的pH将_____________(填“升高” “降低”或“不变”),该燃料电池负极反应的离子方程式为_____________。
题型:宁夏自治区模拟题难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.