将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如下图所示。最先观察到变为红色的区域为( )A.Ⅰ和ⅢB.Ⅰ和ⅣC.Ⅱ和ⅢD.Ⅱ和Ⅳ
题型:不详难度:来源:
将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如下图所示。最先观察到变为红色的区域为( )
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答案
B |
解析
试题分析:甲图示是原电池,锌做负极,锌失电子形成锌离子,正极是Ⅰ,在正极上,O2+2H2O+4e-=4OH-;所以Ⅰ处变红;乙图示是电解池,铁做阳极,铁失电子生成亚铁离子,锌做阴极,在阴极上,2H++2e-=H2↑,破坏了锌片附近水的电离平衡,使得OH-浓度增大,所以Ⅳ处也变红.故选B. 点评:本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用,主要是电解反应的离子变化. |
举一反三
铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ③负极反应为:Ag+ + e- = Ag ④盐桥内的K+移向AgNO3溶液 |
现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 | B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5g Zn反应时,将产生0.2molMnOOH | C.铅蓄电池放电时,负极的质量减少 | D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+ |
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根据右图,下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高 | B.烧杯b中发生还原反应 | C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 | D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 |
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下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是( )
① ② ③ ④ |
把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b为正极,则四种金属活动性顺序由强到弱为( ) A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
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