将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为(　　)A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ

题型：不详难度：来源：

将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为(　　)

A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ

答案

解析

试题分析：甲图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅰ，在正极上，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；所以Ⅰ处变红；乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H⁺+2e^-=H₂↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH^-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化．

举一反三

铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为：Ag⁺+ e^-= Ag
④盐桥内的K⁺移向AgNO₃溶液

A．②④

B．①②

C．②③

D．③④

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现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是

A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用

B．碱性锌锰电池的正极是MnO₂，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH

C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少

D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H₂- 2e^-= 2H⁺

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根据右图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH升高	B．烧杯b中发生还原反应
C．烧杯a中发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂	D．烧杯b中发生的反应为2Cl^--2e^-=Cl₂

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下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）

① 　　 ② 　　 ③ 　　　 ④

A．③①②④

B．④①③②

C．①③②④

D．②④①③

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把a、b、c、d四块金属浸入稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为( )

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

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将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为( )A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ