(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0,请回答下列问题: ①在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L
题型:湖南省模拟题难度:来源:
(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0,请回答下列问题: ①在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1, c(N) =2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为____,此反应的化学平衡常数K=___ ②若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1, a=___mol·L-1。 (2)随着科学技术的进步,人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求。 ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理: A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol B.CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-676.7 kJ/mol 由上述方程式可知,CH2OH的燃烧热____(填“大于”“等于” 或“小于”)676.7 kJ/mol,已知水的汽化热为44 kJ/mol,则氢气燃烧热的热化学方程式为____。 ②如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。 |
|
甲醇在催化剂作用下提供质子和电子,电子经外电路,质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O2 =2CO2(g)+4H2O。则c电极是____(填“正极”或“负极”),c电极上发生的电极反应是____。 |
答案
(1)①25% ; 0.5; ②6 (2)①大于;H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.9kJ/mol ;②负极;CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ |
举一反三
I.1100℃时,在恒容密闭容器中,发生如下可逆反应: Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),并达到平衡。请完成下列各题: (1)达到平衡时的平衡常数表达式:K=________;降低温度,K值减小,则正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何? ①加入少量Na2SO4,则平衡____________(填所选字母,下同); ②加入少量灼热的Fe3O4,则平衡_____________。 a.正向移动 b.逆向移动 c.不发生移动 Ⅱ.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图 (A、B为多孔性碳棒),持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。 |
|
(1)0<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为_____________; (2)44.8 L<V≤89.6 L时,负极的电极反应式为__________; (3)V =67.2 L时,溶液中阴离子浓度大小关系为________________ |
甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I:CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) △H1 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2 在以上制备甲醇的两个反应中,反应I优于反应Ⅱ,原因为____________ 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数的数值: |
|
①在一密闭容器中发生反应工并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学平衡应____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②某温度下,将1 mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.1 mol/L,则CO的转化率为____,此时的温度____(填“>”“<”或 “=”)250℃。 (2)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-Q2 kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) △H3=-Q3 kJ/mol 请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式:_____________。 (3)某同学依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置,工作一段时间后,测得溶液的pH将_____________(填“升高” “降低”或“不变”),该燃料电池负极反应的离子方程式为_____________。 |
|
关于如图所示的原电池,下列说法正确的是 |
|
[ ] |
A.锌是电池的负极,发生还原反应 B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C.电流从锌电极通过电流计流向铜电极 D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑ |
2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念。 (1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时,1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:_________________。 又知:在298K时 C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H= +124.2kJ/mol; H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。 则1molC3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_________kJ。 (2)广州是一座美丽的海滨城市,海水资源非常丰富。 ①海洋电池是以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中氧气与铝反应产生电流,电池总反应为4Al+3O2+ 6H2O=4Al(OH)3,下列说法正确的是_______(填字母)。 a.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电 c.海水中的OH-向铝电极方向移动 ②用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水,电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下)。写出该电解反应的离子方程式:_____________________ 假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为_________ (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp)。 ①医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是______________(用沉淀溶解平衡原理解释)。 ②长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。 a.CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________; b.请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:________________。 |
如图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L,工作一段时间后,测得有0.02mol电子通过.若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
A.产生气体体积①=② B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小 C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑,②中负极:2H++2e-=H2↑ D.溶液的pH变化:①减小,②增大 |
最新试题
热门考点