随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注。(1)氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注。(1)氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

题型:模拟题难度:来源:
随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注。
(1)氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:   
I.SO2+2H2O+ I2=H2SO4+2HI   
Ⅱ.2HIH2+I2   
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应,下列判断正确的是_________(填序号,下同)。     
a.反应Ⅲ易在常温下进行    
b.反应I中SO2氧化性比HI强     
c.循环过程中需补充H2O     
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2    
②利用甲烷与水反应制备氢气,因原料价廉产氢率高,具有实用推广价值,已知该反应为:
  CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH =+206.1 kJ·mol-1   
若800℃时,反应的平衡常数K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:c(CH4)=3.0 mol·L-1;c(H2O)=8.5 mol·L-1;c(CO)=2.0 mol·L-1;c(H2)=2.0 mol·L-1,则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的_____________,产生H2的速率将增大。     
a.NaNO3    b.CuSO4     c.Na2SO4    d.NaHSO3  
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析该反应并回答下列问题:    
①下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是______________。     
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化     
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等     
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变     
d.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO,同时生成l mol CH3OH   
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。       
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。   
该电池工作时, b口通入的物质为____________,该电池正极的电极反应式为:______________,工作一段时间后,当6.4 g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时,有___________mol电子发生转移。
答案
(1)①c ; ②>;③向右 ;b
(2)①d ; ②>; ③CH3OH;O2+4H++4e=2H2O ;1.2
举一反三
利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时,有关说法正确的是
[     ]
A.铝罐将逐渐被腐蚀
B.碳粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-==2O2-
C.炭棒应与玩具电机的负极相连
D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
题型:河北省模拟题难度:| 查看答案
铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+ Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是[     ]
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e- = Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e- = Ni2O3+3H2O
题型:湖北省模拟题难度:| 查看答案
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的是 [     ]
A.Mg2+向正极迁移
B.正极反应为:Mo3S4+2xe-= Mo3S42x-
C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应为:xMg-2xe-= xMg2+
题型:四川省模拟题难度:| 查看答案
镁燃料电池以镁合金作为电池的一极,另一极充入过氧化氢,电解质溶液是酸化的氯化钠溶液,放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2+ + 2H2O。关于该电池说法正确的是 [     ]
A.镁合金作为电池的负极,发生还原反应   
B.放电时H2O2在正极得电子,被还原
C.负极反应式为:Mg-2e=Mg2+    
D.放电时正极附近溶液酸性增强
题型:广东省月考题难度:| 查看答案
请观察下图装置,回答下列问题:   
(1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)   
(2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)   
(3) 正极的电极反应式:__________________________ 。
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