J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 J R
题型:不详难度:来源:
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量(电离能)如下表所示,
| I1
| I2
| I3
| I4
| ……
| 电离能(kJ/mol)
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| ……
| (1)M的电子排布式为________;元素T在周期表中的位置为________。 (2)J和氢能形成多种化合物,其中分子成直线型的,且相对分子质量最小的物质的结构式为________。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾,反应的化学方程式为_________________。 (4)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。 (5)能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是_______(填序号)。 a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 b. C60、Si60、N60互为同分异构体 c. 已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱于N2 d. 已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石 |
答案
(1)1s22s22p63s23p1 第三周期ⅦA族 (2)H—C≡C—H (3)AlCl3+3H2O→Al(OH)3+3HCl↑ (4)CS2(l)+3O2(g) =CO2(g)+2SO2(g) △H="-1075" kJ/mol(2分) (5)c(2分) |
解析
试题分析:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等,则J最外层电子数为4,根据J、R都为短周期元素可知J为C元素,则R应为S元素。 (1)从M的电离能来看前三个电子逐个失去所需能量I1 、I2 、I3相差不大,而I4 相差非常大,由此可以推测前3个电子在同一最外层,第4个电子在次外层,由此可推测M为Al元素,所以其电子排布为1s22s22p63s23p1 ;元素T是在R后边的主族元素,R是S元素,则T是Cl元素,位置为第三周期ⅦA族。 (2)J为C元素,所以和氢能形成多种化合物为有机化合物,其中呈直线型的含有C≡C的炔类,相对分子最小的炔类为乙炔,其结构式为H—C≡C—H。 (3)M和T形成的化合物为AlCl3,是一种强酸弱碱盐,在潮湿环境下容易水解产生易挥发的HCl,然后形成酸雾,所以反应方程式为AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑。 (4)J、R形成的液态化合物JR2 为CS2,其完全燃烧生成CO2、SO2,0.2mol放出热量215kJ,所以1mol时燃烧放出热量1075 kJ,所以热化学方程为CS2(l)+3O2(g) =CO2(g)+2SO2(g) △H="-1075" kJ/mol。 (5)C60、Si60、N60都是单质,a选项错误;C60、Si60、N60组成的元素不同,不属于同分异构体,b项错误;由于N-N键能小于N≡N,N60结构与C60相似,则形成的分子中都是单键,故N60的稳定性弱于N2 ,c正确;d项中虽然金刚石中C-C键长要长于C60中C-C键长,但是金刚石是空间网状结构非常稳定,而C60分子则是足球模型结构不够稳定,所以金刚石熔点高于C60熔点,d错误,故选c。 |
举一反三
右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是
A.非金属性:Y>Z>M | B.离子半径:M->Z2->Y- | C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 | D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
|
A、B、C、D、E五种短周期元素,A与D同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,B的单质在放电条件下能与氧气反应,C元素的离子不含电子,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。 (1)A的原子结构示意图为 。 (2)0.1 mol/L A的硫酸盐溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,反应的离子 方程式为 。 (3)以A的单质和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池总反应的化学方程式是 。 (4)化合物甲由元素A、B组成,具有良好电绝缘性。 化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙,乙分子中含有10个电子。写出该 反应的化学方程式: 。 工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置 换反应,该反应的化学方程式是 。 (5)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称) ,可以验证该结论的是(填写编号) ; a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (6)C、D、E间可形成丙、丁两种分子,它们均含有18个电子,则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为 ; |
下列关于物质的结构与性质的说法正确的是A.熔点:MgBr2<SiCl4<BN | B.冰和干冰均为分子晶体,冰的沸点、密度都高于干冰 | C.第ⅤA族元素的几种气态氢化物中,NH3是稳定性最高的氢化物 | D.同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族 |
|
下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 | B.第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子 | C.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 | D.元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
|
下列说法正确的是A.第三周期从左到右,各元素形成的简单离子半径逐渐减小 | B.共价化合物中一定含极性共价键,可能含非极性共价键 | C.第ⅦA族元素从上到下,其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强 | D.可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子 |
|
最新试题
热门考点