下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子
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下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高 | B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 | C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 | D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、HF、HCl、HBr、HI中HF分子间形成氢键,HF沸点最高,错误;B、金属与非金属元素形成的化合物也有可能为共价化合物,如AlCl3,错误;C、N原子与3个Cl分别形成一个共价键,N原子和Cl原子均达到8电子稳定结构,正确;D、NaHSO4晶体中阳离子为Na+,阴离子为HSO4‾,个数比为1:1,熔化时只破坏离子键,错误。 |
举一反三
已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2- 和C—,B2+和C—具有相同的电子层结构,下列说法正确的是 A.离子半径:A2->C—>B2+ B.C元素的最高正价一定为+7价 C.对应气态氢化物的稳定性A>C D.还原性:A2-<C- |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法正确的是 A.四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是Y B.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X与Y元素的化合价完全相同 D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物 | B.第三周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 | C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,其单质的氧化性越强 | D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
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A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素,常温下,A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物,B与D可组成分子X,X水溶液呈碱性,C元素的焰色反应呈黄色,E与C同周期,且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答: (1)D元素在周期表中的位置为 。 (2)B2 A和X的分子结合质子的能力不同,只用一个离子方程式就能证明,写出该离子反应方程式 。 (3)A、D、E三种元素形成的盐(化学式A9D3E)的水溶液呈酸性,用离子方程式解释其原因 ; (4)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13,Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体,物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则:W为 ,Q为 (填化学式)。 (5)B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂,甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷,写出该反应方程式 。 (6)已知工业合成X的反应方程式:D2 (g)+3B2 (g)2X(g);△H ="-92.4" kJ·mol-1,在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应,下列说法正确的有 。 A.达到化学平衡时,正逆反应速率相等 B.反应过程中不断分离出X,使平衡常数K减小,平衡正向移动有利于合成X C.达到平衡后,升高温度,平衡常数K增大,B2的转化率降低 D.达到化学平衡的过程中,气体平均相对分子质量减小 |
A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D > C > A > B。已知:A、B同周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是: A.A的元素符号为Be B.B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键 C.C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水 D.D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1:2和1:1 |
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