下列顺序不正确的是A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HIB.微粒的半径:Cl-> Na+> Mg2+> Al3+C.电离程度(同温度同浓度溶液中)
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下列顺序不正确的是A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HI | B.微粒的半径:Cl-> Na+> Mg2+> Al3+ | C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3 | D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、同主族元素从上到下非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故稳定性HF>HCl>HBr>HI,正确;B、一般来说,电子层数越多,微粒半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故微粒的半径:Cl-> Na+> Mg2+> Al3+,正确;C、HCl和 NaHCO3为强电解质,溶于水全部电离,电离程度均大于醋酸,错误;D、分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液,正确。 |
举一反三
短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A.元素非金属性:Z> Y > X | B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y | C.原子半径:Z < Y < X | D.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X |
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下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 | B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子 | C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 | D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) |
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下列排列顺序正确的是( )A.还原性:H2O>HF>H2S | B.离子半径:Na+>Mg2+>Cl- | C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 | D.结合质子能力:OH->HCO3->CH3COO- |
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下列各组给定原子序数的元素,能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( ) ① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+ 与M2—具有相同的电子层结构;离子半径:Z2—>W—;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 | B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 | C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 | D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
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