下列各组给定原子序数的元素,能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17
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下列各组给定原子序数的元素,能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( ) ① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35 |
答案
C |
解析
试题分析:①能形成C6H6等物质,②能形成NO③能形成MgO④形成的化合物为MgCl2⑤形成CaBr2,故C正确。 |
举一反三
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+ 与M2—具有相同的电子层结构;离子半径:Z2—>W—;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 | B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 | C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 | D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是( ) A.元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D)>r(C)>r(B) C.1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 |
甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物,其分子均含有18个电子,下列说法正确的是( )A.若气体甲的水溶液在常温下的pH<7,则甲一定是HCl | B.若气体乙的摩尔质量与O2相同,则乙一定是N2H4 | C.若3.0g丙的物质的量为0.1mol,则丙一定是甲烷的同系物 | D.若丁为四原子分子,则丁一定能使品红溶液褪色 |
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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素A在周期表中的位置 。 (2)用电子式表示D2G的形成过程 ,其所含化学键类型为 。 (3)C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是 (用离子符号回答)。 (4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 ①溶液a和b分别为 , 。 ②溶液c中的离子方程式为 。 ③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因 。
(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中: ①转移电子的物质的量为 。 ②用一个离子方程式表示该反应 。 |
现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和,C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答: (1)B和C的元素符号分别为_____________________ (2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示) (3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________ (4)B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种盐的水溶液均呈碱性,该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________ |
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