(9分)由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,当铜片上放出3.36 L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完。试计算:(1

(9分)由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,当铜片上放出3.36 L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完。试计算:(1

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(9分)由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,当铜片上放出3.36 L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完。试计算:
(1)产生这些气体消耗了多少克锌?
(2)有多少个电子通过了导线?
(3)200 mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
答案
(1)9.75 g
(2)1.806×1023
(3)0.75 mol·L-1
解析
(1)Zn+2H+====Zn2++H2
6.5 g        22.4 L
m(Zn)        3.36 L
m(Zn)="9.75" g
(2)负极:Zn-2e-====Zn2+
正极:2H++2e-  ="=== " H2
2 mol     22.4 L
m(e-)     3.36 L
n(e-)="0.3" mol
通过导线的电子数为:0.3 mol×6.02×10-23 mol-1=1.806×1023
(3)Cu片上:2H++2e-====H2
2 mol     22.4
n(H+)      3.36 L
n(H+)="0.3" mol则n(H2SO4)="0.15" mol,c(H2SO4)=="0.75" mol·L-1
举一反三
锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-,下列各反应:①Zn-2e-====Zn2+  ②Br2+2e-====2Br-  ③2Br--2e-====Br2  ④Zn2++2e-====Zn,其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是(   )
A.①②B.③①C.④②D.③②

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用石墨作电极电解1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液,当c(Cu2+)="0.5" mol·L-1时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况(   )
A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

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如下图,当线路接通时,发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色,b端显红色,且知甲中电极材料是锌、银,乙中电极材料是铂、铜,且乙中两电极不发生变化。完成下列问题:

(1)甲、乙分别是什么装置____________、____________。
(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式________________________。
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将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝(混有Na3AlF6)的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出银、铜、铝的物质的量之比为(   )
A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.6:3:1

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(10分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X电极上的电极反应式为________。在X极附近观察到的现象是________。
②Y电极上的电极反应式为________,检验该电极反应产物的方法是________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是________,电极反应式为________________。
②Y电极的材料是________,电极反应式为________________(说明:杂质发生的电极反应不必写出)。
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