用石墨作电极电解1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液,当c(Cu2+)="0.5" mol·L-1时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液

用石墨作电极电解1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液,当c(Cu2+)="0.5" mol·L-1时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液

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用石墨作电极电解1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液,当c(Cu2+)="0.5" mol·L-1时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况(   )
A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

答案
B
解析
电解过程中的反应为:阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑,阴极:Cu2++2e-====Cu,总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,由以上反应可知,电解使2 mol CuSO4和2 mol H2O变成了2 mol H2SO4,同时析出Cu,放出O2,溶液中每生成1 mol H2SO4,即减少1 mol CuSO4和1 mol H2O。由此可知,要使溶液恢复至原状况,应加入CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。加入Cu(OH)2,也能与H2SO4反应,生成CuSO4和H2O,但生成的水量较多,溶液不能恢复至原状态。也可从溶液中减少了的物质来考虑,这样更简单,从溶液中析出的物质是Cu和O2,每放出1 mol O2,即析出2 mol Cu,Cu与O的物质的量之比为1∶1,所以加入CuO可以使溶液恢复原状。
举一反三
如下图,当线路接通时,发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色,b端显红色,且知甲中电极材料是锌、银,乙中电极材料是铂、铜,且乙中两电极不发生变化。完成下列问题:

(1)甲、乙分别是什么装置____________、____________。
(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式________________________。
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将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝(混有Na3AlF6)的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出银、铜、铝的物质的量之比为(   )
A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.6:3:1

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(10分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X电极上的电极反应式为________。在X极附近观察到的现象是________。
②Y电极上的电极反应式为________,检验该电极反应产物的方法是________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是________,电极反应式为________________。
②Y电极的材料是________,电极反应式为________________(说明:杂质发生的电极反应不必写出)。
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不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是(   )
A.把X-Y合金置于潮湿空气中,X先腐蚀
B.X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少
C.X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
D.电解X和Y的盐的混合溶液,阴极上先析出Y

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某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下列叙述错误的是(   )
A.该燃料电池的化学反应方程式为
2C4H10+13O28CO2+10H2O
B.该燃料电池的负极反应式为
2C4H10+26CO-52e-══34CO2+10H2O
C.该燃料电极的正极反应式为
26CO2+13O2+52e-══26CO
D.向正极通入的气体成分主要为N2和O2

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