A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子;C是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物BC和BC2,B
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子;C是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物BC和BC2,B的最高正价与最低负价绝对值相等,BC有毒,BC2可用于灭火;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一;E—具有与Ar原子相同的电子层结构。 (1)写出A、C两种元素的符号:A , C 。 (2)写出D原子和E—离子的结构示意图:D原子 ,E—离子 。 (3)由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为 , 其电离方程式为 。 (4)写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液,常温下和E的单质反应的化学方程式 。 |
答案
(1)H; O; (2) (3)NaHCO3 ; NaHCO3 = Na+ + HCO3—; (4)Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO +H2O; |
解析
试题分析:A元素原子核外只有1个电子,所以为H元素;C是地壳中含量最多的元素,为O元素;B、C可形成两种化合物BC和BC2,B的最高正价与最低负价绝对值相等,BC有毒,BC2可用于灭火,所以B为碳元素;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一,为钠元素;E—具有与Ar原子相同的电子层结构,所以为氯元素。(3)由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为NaHCO3,HCO3—为二元弱酸的酸式根,不能拆开。(4)氯气和碱发生歧化反应。 |
举一反三
18O的原子结构示意图 ;核内中子数是 ;等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是 。 |
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是原子半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题: (1)C和E两元素相比较,非金属性较强的是 (填元素名称),可以验证该结论的是 (填写编号) A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元素的原子的电子层数 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素的单质与氢化合的难易 (2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应,且有一种共同的产物,写出这两个反应的化学方程式: ; 。 (3)某工业生产的核心反应是 :2EC2(g) + C2(g) 2EC3(g) △H<0,回答下列问题: ①此反应的平衡常数表达式为K= ,随着温度的升高,上述平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得EC2为0.11mol,C2为0.05mol,EC3为0.12mol。计算该条件下,反应的平衡常数K= 。EC2的转化为EC3转化率= 。 (4)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 ; (5)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式: 。 ②B2A4又称为肼,是一种可燃性液体,肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液,该电池放电时的电极反应式为:正极 ,负极 |
下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 | B.透明陶瓷材料硒化锌 | C.吸氢材料镧镍合金 | D.超导材料K3C60 |
|
A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置,E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答:
(1)A元素是________ 。 (2)在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中,沸点最高的是__________(填化学式)。 (3)A、B、M、D可组成多种18电子分子,写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。 |
下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是( )A.因为水溶液的酸性:HCl>H2S,所以非金属性:Cl>S | B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 | C.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强 | D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
|
最新试题
热门考点