Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体),R、X、Y三种元素的原子核外电子
题型:不详难度:来源:
Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体),R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同,同一周期中R的一种单质的熔点最高,Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。 (1)X在周期表中的位置: ,其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素中,最外层有两个未成对电子的元素是 (用元素符号表示)。 (2)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1︰1,甲的电子式是_______________。 (3)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示) (4)Q与R两元素可组成多种分子,其空间构型可能是 (填写序号)。 a.直线型 b.平面形 c.三角锥形 d.正四面体 (5)X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一,工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去,请用方程式表示该反应 。 |
答案
(1)第2周期第VA族 2 C O (2)H2O2的电子式(3)H2O>NH3(4)abd (5)6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O |
解析
试题分析:(1)根据题意可推知:个元素分别是Q:H;R:C;X:N;Y:O;Z:Cl.其中N元素在周期表中的位置是第二周期第Ⅴ主族。它的原子核外有S、P两种不同形状的电子云。这五种元素中,最外层有两个未成对电子的元素是C。(2)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1︰1的化合物是H2O2,其电子式是。(3)元素的非金属性O>C。元素的非金属性越强,其对于的氢化物越稳定。故Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性H2O>NH3。(4)C2H2是直线型;C2H4、C6H6平面形;CH4正四面体。所以选项为:abd。(5)NO、NO2是形成光化学烟雾原因之一,工业上采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去方程式是:6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O。 |
举一反三
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| A
| 原子核外有6种不同运动状态的电子
| C
| 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
| D
| 原子半径在同周期元素中最大
| E
| 基态原子最外层电子排布式为3s23p1
| F
| 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
| G
| 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
| H
| 是我国使用最早的合金中的最主要元素
| 请用化学用语填空: (1)A元素位于元素周期表第 周期 族,B元素和C元素的第一电离能比较,较大的是 ,C元素和F元素的电负性比较,较小的是 。 (2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为 , B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为 。 (3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________,F元素原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是__________________,H元素的基态原子核外电子排布式是 。 (4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为 ; 与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。 |
如图是元素周期表短周期的一部分,已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍,则以下推断正确的是( ) A.三者皆为非金属元素 B.B与A、B与C均可以形成离子化合物 C.三者核电荷数之和为40 D.B与C只能形成一种共价化合物 |
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同一主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。 (1) A ;D (填元素名称) (2)写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式 ;写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型 。 (3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质,另一极通人B的单质,写出该电池发生的电极反应式: 通入A单质的一极: ; 通入B单质的一极: 。 (4)由A、B、C 三元素构成的化合物X,常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式: 。 |
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )A.已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 | B.已经制得 I2O5 等碘的氧化物 | C.已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3+ 离子化合物 | D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3- 离子 |
|
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| M
| R
| 原子半径/nm
| 0.186
| 0.102
| 0.075
| 0.074
| 0.143
| 主要化合价
| +1
| +6 -2
| +5 -3
| -2
| +3
| 已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述错误的是( ) A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+ B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 |
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