由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )A.已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B.已经制得 I2O5
题型:不详难度:来源:
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )A.已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 | B.已经制得 I2O5 等碘的氧化物 | C.已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3+ 离子化合物 | D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3- 离子 |
|
答案
C |
解析
试题分析:要说明碘体现了金属性,就要证明它形成了阳离子,不能只是显正价(非金属在共价化合物中也可以显正价的),IBr、ICl是共价化合物,没有形成碘离子,所以不能说明;碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子也不能说明的;能形成离子化合物I(NO3)3才能说明碘的金属性。 |
举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| M
| R
| 原子半径/nm
| 0.186
| 0.102
| 0.075
| 0.074
| 0.143
| 主要化合价
| +1
| +6 -2
| +5 -3
| -2
| +3
| 已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述错误的是( ) A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+ B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 |
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的 |
下列说法正确的是 ( )A.Na的结构示意图 | B.多电子原子中,在离核较远区域运动的电子能量较低 | C.非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键 | D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |
|
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是( )
A.Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同 | B.X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中 | C.最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性:W<Z | D.Y原子的半径比W原子的半径大 |
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
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| ②
| ③
| ④
|
|
| 3
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
|
|
| ⑧
|
| (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。(用元素符号表示) (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(用化学式表示) (3)某化合物由①、④、⑧三种元素组成,它有强氧化性,是很好的漂白剂、***菌剂,请写出它的化学式:____________________。 (4)Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a.自然界中的含量 b.氢化物的稳定性 c.最高氧化物水化物溶液的酸性 d.单质与酸反应时失去的电子数 Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因:电子层数相同,核电荷数③ 大于② ,原子半径③ ②,所以原子核对最外层电子的吸引力③ ②,得电子能力③ 大于② 。 (5)⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。 |
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