短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是( )A.Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同
题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是( )
A.Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同 | B.X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中 | C.最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性:W<Z | D.Y原子的半径比W原子的半径大 |
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答案
B |
解析
试题分析:由题意推断出:X为铝,Y为硅,Z为氮,W为硫,A、都是共价键,正确;B、氧化铝是两性氧化物,可以,氮的氧化物是酸性氧化物与稀硫酸不反应,错误;C、稀硝酸的氧化性大于稀硫酸,正确;D、硅的原子半径大于硫的原子半径,正确。 |
举一反三
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期
| IA
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| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
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| 2
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| ②
| ③
| ④
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| 3
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
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| ⑧
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| (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。(用元素符号表示) (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(用化学式表示) (3)某化合物由①、④、⑧三种元素组成,它有强氧化性,是很好的漂白剂、***菌剂,请写出它的化学式:____________________。 (4)Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a.自然界中的含量 b.氢化物的稳定性 c.最高氧化物水化物溶液的酸性 d.单质与酸反应时失去的电子数 Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因:电子层数相同,核电荷数③ 大于② ,原子半径③ ②,所以原子核对最外层电子的吸引力③ ②,得电子能力③ 大于② 。 (5)⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。 |
A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期, A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 ( ) A.原子序数:A>B>C B.原子半径:A>B>C C.离子半径:A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数:A>C>B |
下列说法正确的是( )A.20983Bi和 21083Bi的核外电子数不同 | B.NH3的电子式为: | C.全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键 | D.离子化合物不可能含共价键 |
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色,则下列说法正确的是( )
A.非金属性:R<T<Q | B.T与Q的电子数相差18 | C.原子半径:R< T< Z | D.X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 |
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X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素,原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代;Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题(涉及物质均用化学式表示)。 (1)离子化合物ZX中X离子的结构示意图为 ; Y在元素周期表中的位置是_______________。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________,Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。 (3)工业上制备M的高纯度单质,其中一个重要反应是:由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧,因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、 和 ,而混入氧气,引起的后果是 。 (4)X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1,下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是 。A.2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1 | B.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1 | C.2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1 | D.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1 | (5)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时,电池的正极反应式为: 该电池的电解质为___________________。
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