短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z

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短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法中错误的是：（）

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。

B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

答案

解析

试题分析：根据题意可知这几种元素分别是W：Li；X：C；Y：Al；Z：S。A．LiCl中Li未达到8电子稳定结构。错误。B．碳和氢可以形成C₂H₂、C₆H₆、C₈H₈等多种化合物。正确。C．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．正确。D．碳和硫可以形成CS₂．正确。

举一反三

柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子

说法正确的是

A．

与

互为同素异形体

B．

含有24个中子

C．

与

互为同位素，物理性质、化学性质均相同

D．

中子数比电子数多4个

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X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A．化合物YZ₃极易溶解于水

B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C．12 g¹⁴X中含有中子的物质的量为8 mol

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A．熔点:CO₂＞H₂O₂＞SiO₂	B．酸性:HClO＞H₂SO₃＞H₂CO₃
C．沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷	D．热稳定性:HF＞H₂O＞NH₃

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X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y²⁺=X²⁺＋Y ②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑
③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^— =M²⁺
④Y 可以溶于稀 H₂SO₄中，M 不被稀 H₂SO₄氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z	B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z	D．X＜Z＜N＜M＜Y

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有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式         ，该化合物的化学键类型为           。
（2）D₂E溶液呈     （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因                     。
（3）0.5 L 0.1mol·L^—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 mol·L^—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为：                       。
（4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为                                。

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