有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层

有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层

题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个;A和D,C和E同主族,又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题:                      
(1)写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式         ,该化合物的化学键类型为           
(2)D2E溶液呈     (填“碱性”、“酸性”、“中性”),试用离子方程式解释原因                     
(3)0.5 L 0.1mol·L—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 mol·L—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量,该反应的热化学方程式为:                       
(4)由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池,负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为                                
答案
(1) ;离子键、极性共价键
(2)碱性  S2-+H2OSH-+OH-
(3)
(4)2NH3-6e-+ 6OH- =N2+6H2
解析

试题分析:由C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,可以推断C为O,从而知B为N,E为S,C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍,可以推断出A为H,D为Na。(2)Na2S溶液呈碱性,多元弱碱阳离子水解逐级水解,S2-+H2OSH-+OH-,(3)0.05mol的NaOH和0.025mol的H2SO4反应放出热量2865焦,生成0.05摩尔水,根据物质的量与焓变成正比,可以计算出生成1摩尔水放出热量57.3KJ,(4)氨气在负极失电子发生氧化反应,根据电荷守恒和原子守恒可以写出电极反应式2NH3-6e-+ 6OH- =N2+6H2
举一反三
X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2, 回答下列问题:
(1)X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子,写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号     。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为          。
(2)在水溶液中将Fe3+还原为Fe2++4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出,该反应的离子方程式为______________________________。
(3)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量,其热化学方程式为                                              。
(4)Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐,该盐的水溶液呈     (填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序     
(5)N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2:1,且无气体生成,则该反应的离子方程式为                                               。
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(1)某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 ___________,写出它的外围电子排布图___________。
(2)VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H2SeO4比H2SeO3酸性_-___( 填强或弱),H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。
(3)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中正确的是 (    )
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔、沸点高于NH3
C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体
D.0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键
(4)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。
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由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素,它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是  (   )
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第二周期IV A族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素

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四种短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,结合下列信息:
(1)A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应,得到离子化合物G。
(2)B的焰色应呈黄色。
(3)C在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小.
(4)D最高正价与最低负价之和为零.
回答下列问题:
(1)写出D在元素周期表中的位置:    
(2)写出化合物F的电子式       ,结构式     
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是  (填元素符号)
(4)下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是 ( 填序号)
a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度    d.单质与酸反应时失去的电子数
A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价   氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是       混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是       
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X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(   )
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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