X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍

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X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2， 回答下列问题：
（1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号     。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为          。
（2）在水溶液中将Fe³⁺还原为Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。
（3）一定条件下，M与TiO₂、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为                                              。
（4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈     (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序     。
（5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                               。

答案

（1）₁²H   H∶C  C∶H（2） N₂H+4Fe³⁺→4Fe²⁺+N₂+5 H⁺
（3）4Al(s)+ 3TiO₂(s)+3C(s) =" 2Al" ₂O₃(s)+ TiC(s) ΔH= -1072kJ·mol^-1 
（4）酸      [OH^-]<[H⁺]<[NH₄⁺]<[NO]
（5）3Na₂O₂ + 6 Fe²⁺+6 H₂O   ="4" Fe(OH)₃↓+2 Fe³⁺+6 Na⁺

解析

试题分析：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O．N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2则为铁。（1）X元素质子数和中子数相等的核素的符号₁²H。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为 H∶C  C∶H（2）（2）在水溶液中将Fe³⁺还原为Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+根据氧化还原原理可知该反应的离子方程式为_ N₂H+4Fe³⁺→4Fe²⁺+N₂+5 H⁺。（3）根据题意和热化学方程式的书写步骤即为 4Al(s)+ 3TiO₂(s)+3C(s) =" 2Al" ₂O₃(s)+ TiC(s) ΔH= -1072kJ·mol^-1 。（4）硝酸铵是强酸弱碱盐水解呈酸性，离子浓度大小关系为 [OH^-]<[H⁺]<[NH₄⁺]<[NO]（5）过氧化钠做氧化剂，二价铁离子做还原剂，根据氧化还原反应原理可写出方程式为3Na₂O₂ + 6 Fe²⁺+6 H₂O   ="4" Fe(OH)₃↓+2 Fe³⁺+6 Na⁺。