柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心,环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子说法正确的是A.与互为同素异形体B.含有24个中子C.与互为同位素,物理性质、化
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柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心,环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子说法正确的是A.与互为同素异形体 | B.含有24个中子 | C.与互为同位素,物理性质、化学性质均相同 | D.中子数比电子数多4个 |
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答案
D |
解析
试题分析:A为同位素,同素异形体的对象是单质,故A错误。在原子中核外电子数等于原子序数,镉(Cd)的原子序数为48,镉原子核外电子数也应为48.在原子中,中子数等于相对原子质量减去质子数,而质子数又等于原子序数,因此镉原子的中子数为112-48=64.故D的说法正确。 |
举一反三
X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A.化合物YZ3极易溶解于水 | B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物 | C.12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol | D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解 |
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在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A.熔点:CO2>H2O2>SiO2 | B.酸性:HClO>H2SO3>H2CO3 | C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 | D.热稳定性:HF>H2O>NH3 |
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X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应: ①水溶液中:X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑ ③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e— =M2+ ④Y 可以溶于稀 H2SO4中,M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是 A.M<N<Y<X<Z | B.N<M<X<Y<Z | C.N<M<Y<X<Z | D.X<Z<N<M<Y |
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有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个;A和D,C和E同主族,又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题: (1)写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式 ,该化合物的化学键类型为 。 (2)D2E溶液呈 (填“碱性”、“酸性”、“中性”),试用离子方程式解释原因 。 (3)0.5 L 0.1mol·L—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 mol·L—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量,该反应的热化学方程式为: 。 (4)由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池,负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为 。 |
X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2, 回答下列问题: (1)X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子,写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号 。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为 。 (2)在水溶液中将Fe3+还原为Fe2+,+4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出,该反应的离子方程式为______________________________。 (3)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量,其热化学方程式为 。 (4)Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐,该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序 。 (5)N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2:1,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 。 |
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