下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是 ( )A.原子最外层有3个电子的一种金属B.熔点低于100℃的一种金属C.次外电子层上有8个电子的一种元素D
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下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是 ( )A.原子最外层有3个电子的一种金属 | B.熔点低于100℃的一种金属 | C.次外电子层上有8个电子的一种元素 | D.除最外层,原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 |
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答案
A |
解析
试题分析:A选项,最外层有3个电子的金属元素,原子外围电子排布为ns2np1,处于第ⅢA族,故A符合;B选项,熔点低于100℃的一种金属是汞,处于第ⅡB族,故B不符合;C选项,次外电子层上有8个电子的金属有Na、Mg、Al、K、Ca,属于主族元素,次外电子层上有8个电子的非金属元素有Si、P、S等故C符合;D选项,除最外层,原子的其他电子层电子数目均达到饱和,该元素不一定是主族金属元素,如Al元素,故D不符合。 |
举一反三
下列说法正确的是 ( )A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 | B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大 | C.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 | D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 |
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
| T
| X
| Y
| Z
| 性质 结构 信息
| 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。
| 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。
| 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
| 第三周期元素的简单离子中半径最小
| (1)写出元素T的离子结构示意图 ;写出元素X的气态氢化物的电子式 ;离子半径比较:Y离子 Z离子(填“>”或“<”)。 (2)写出Z原子的核外电子排布式 。 (3)Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。 (4)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质 c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 |
β型硼氮化合物—-(BN)n是一种无机合成材料[最简式为(BN)],具有高硬度、耐高温的特点,是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na2B4O7)与尿素在高温高压下反应可以获得。例如: Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2 (1)请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是: 。 (21)上述反应式中具有4种不同能量电子的原子,它代表的元素在周期表中处于第 周期,第 族。 (3)能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是 。A.最高价氧化物对应水化物的酸性 | B.H2O(g) 比NH3(g)稳定 | C.单质与H2反应的难易程度 | D.NO中氮元素显正价,氧元素显负价 | (4)写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为 。 (5)与硼同主族且相邻周期的元素,其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为: 。 |
下列各组中互为同位素的是( )A.O2和O3 | B.1H 和2H | C.H2O和H2O2 | D.O2–和O |
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某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是( )A.原子核内中子的总质量小于质子的总质量 | B.该原子的质量数等于m-n | C.该元素的相对原子质量近似等于m+n | D.该原子的相对原子质量近似等于m+n |
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